鈷酸鋰簡介
鋰離子二次電池正極材料（鈷酸鋰）的液相合成工藝，它采用聚乙烯醇（PVA）或聚乙二醇（PEG）水溶液為溶劑，鋰鹽、鈷鹽分別溶解在PVA或PEG水溶液中，混合后的溶液經過加熱，濃縮形成凝膠，天生的凝膠體再進行加熱分解，然后在高溫下煅燒，將燒成的粉體碾磨、過篩即得到鈷酸鋰粉。
鈷酸鋰的優缺點
優點
LiCoO2 是鋰離子電池中一種較好的正極材料，具有工作電壓高、放電平穩、比能量高、循環性能好等優點，適合大流量放電和鋰離子的嵌入和脫出，在鋰離子電池中得到率先使用。此外，由于它較易制備而成為目前唯一已實用于生產的鋰離子電池正極材料。但現在LiFePO4正極材料目前也得到了商業化，更具有點，稱作未來的“生命電池”。
缺點
LiCoO2 的實際容量約為140 mA·h/ g ，只有理論容量（274 mA·h/ g） 的約50 % ，且在反復的充放電過程中，因鋰離子的反復嵌入和脫出，使活性物質的結構在多次收縮和膨脹后發生改變，導致LiCoO2 內阻增大，容量減小。
鈷酸鋰的合成方法
1、冷凍干燥法
2、超聲波處理
3、改進的燃燒合成法
4、聲化學合成
5、沉淀和陳化過程
6、水熱合成法
7、有機金屬先驅物法
鈷酸鋰合成步驟
將Co（NO3）：6H2O和LiOHH2O在空氣中以200r/min的速度研磨1Oh，然后在400C下加熱，得到層狀LiCoO，結構。Li和CO的比例分別是1:1，1：1.22，1:1.5。
鈷酸鋰的用途
鈷酸鋰主要在大功率的鋰離子電池中得到廣泛的應用。
鈷酸鋰對人有什么危害
鈷酸鋰是鋰離子電池材料。不溶于水和有機溶劑的，不會對人造成急性中毒反應。慢性接觸會對呼吸道和消化道有一定影響，長期接觸可能會有一些皮膚粘膜的損害，如呼吸道的刺激癥狀此外對甲狀腺功能也會有一定的影響。應做好呼吸道和皮膚的防護工作。
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什么是鈷
鈷［gǔ］ ，元素符號Co，銀白色鐵磁性金屬，表面呈銀白略帶淡粉色，在周期表中位于第4周期、第Ⅷ族，原子序數27，原子量58.9332，密排六方晶體，常見化合價為+2、+3。 鈷是具有光澤的鋼灰色金屬，比較硬而脆，有鐵磁性，加熱到1150℃時磁性消失。鈷的化合價為+2價和+3價。在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。在空氣中加熱至300℃以上時氧化生成CoO，在白熱時燃燒成Co3O4。氫還原法制成的細金屬鈷粉在空氣中能自燃生成氧化鈷。鈷是生產耐熱合金、硬質合金、防腐合金、磁性合金和各種鈷鹽的重要原料。
鈷對人體的危害
鈷失調對人體健康的影響水中重金屬離子鈷，濃度超標時會引起很多嚴重的健康問題，如低血壓、癱瘓、腹瀉和骨缺陷等，也會導致活細胞的基因突變。此外，放射性鈷（如鈷-60）還是重要的核污染物。
經常注射鈷或暴露于過量的鈷環境中，可引起鈷中毒。鈷中毒的臨床表現為食欲不振、嘔吐、腹瀉等。兒童對鈷的毒性敏感，應避免使用每千克體重超過1mg的劑量。在缺乏維生素B12和蛋白質以及攝入酒精時，毒性會增加，這在酗酒者中常見。
鈷對環境的危害
1、大氣污染
空氣中本身就存在鈷，燃煤會向空氣釋放出大量的鈷氣體，每公斤煤中的鈷含量為1～90毫克，平均每公斤4毫克，每公斤石油中僅為0.05毫克。1975年全世界因燃燒煤和石油而向大氣排放的鈷約11000噸。歐洲大氣中的鈷含量為0.2～37纖克/m3，北美為0.13～23纖克/m3，日本為1.4～4纖克/m3，南極僅為0.0005纖克/m3。
2、水體污染
鈷在天然水中常以水合氧化鈷、碳酸鈷的形式存在，或者沉淀在水底，或者被底質吸附，很少溶解于水中。淡水中鈷的平均含量為0.2微克/升。在酸性溶液中，以鈷的水合絡離子或其他絡離子的形式；在堿性溶液中，以【Co（OH）4】2-的形式逐漸增大溶解度。鈷與天然水中的配位體往往生成兩價的絡離子，但與氨、含銨和含硝基等類配體化合物生成絡離子時，鈷先由分子氧氧化生成三價的絡離子。在海水中鈷的平均含量只有0.02微克/升，溶解的鈷主要是以Co2+和CoCO3的狀態存在。從淡水與海水的鈷濃度之比可以看出，鈷在入海河口附近沉積物中有中等程度的富集。鈷對魚類和水生動物的毒性比對溫血動物大。鈷的毒性作用臨界濃度為0.5毫克/升，鈷濃度達到10毫克/升，可使鯽魚和絲魚死亡。
3、土壤污染
土壤中的含鈷量為0.05～65ppm，中值為8ppm。巖石風化為土壤，鈷的濃度變化不大，如含鈷為59ppm的玄武巖風化后含鈷為81ppm，略有富集。實驗表明：鈷在土壤溶液中濃度為0.1～0.27mg/l、1mg/l、5.9mg/l時，分別對西紅柿、亞麻、甜菜有毒害作用。土壤中含有一定量的鈷，對植物生長有好處，但是，當土壤被鈷嚴重污染后，當鈷濃度為10mg/l時，可使農作物死亡。美國規定灌溉用水鈷的最大容許濃度為0.2mg/l。